Вычислите массу соли, образующейся при взаимодействии аммиака объёмом 3,36 л (н. у) с избытком соляной кислоты (HCl), если выход продукта реакции составляет 80%.

Дано:

NH3 + HCl = NH4Cl

V (NH3) = 3.36 л

выход продукта = 80%

m (NH4Cl) - ?

Решение:

V (NH3) = 3.36/22.4 = 0.15 МОЛЬ

M (NH4Cl) = 53.5 Г/МОЛЬ

m (NH4Cl) = 0.15 моль * 53.5 г/моль = 8.025 г

(Нашли 100% выход соли, найдем 80% выход):

8,025 - 100%

х-80%

Составляем уравнение крест-накрест:

х=6,42 г

Ответ: m (NH4Cl) = 6,42 г