При сплавлении природного известняка массой 150 г с оксидом кремния (4) образовался силикат кальция массой 145 г. Определите массовую долю карбоната в природном известняке.

Реакция взаимодействия известняка с оксидом кремния описывается следующим уравнением:

CaCO₃ + SiO₂ = CaSiO₃ + CO₂↑;

При взаимодействии 1 моль известняка и 1 моль диоксида кремния синтезируется 1 моль силиката кальция.

Посчитаем химическое количество образовавшегося силиката кальция. С этой целью поделим его вес на его молярную массу.

М CaSiO₃ = 40 + 28 + 16 х 3 = 116 грамм/моль; N CaSiO₃ = 145 / 116 = 1,25 моль;

Вычислим массу 1,25 моль карбоната кальция.

Для этого перемножим количество вещества на его молярный вес.

М CaCO₃ = 40 + 12 + 16 х 3 = 100 грамм/моль;

м CaCO₃ = 1,25 х 100 = 125 грамм;

Массовая доля карбоната кальция в известняке составляет 125 / 150 = 0,8333 = 83,33%;