При обработке 30 г известняка соляной кислотой получили 11 г углекислого газа. Вычислите массовую долю карбоната кальция в природном известняке.

Реакция растворения известняка в соляной кислоте описывается следующим уравнением химической реакции:

СаСО₃ + 2 НСl = CaCl₂ + CO₂ + H₂O;

При растворении 1 моль известняка в кислоте синтезируется 1 моль газообразного диоксида углерода. При этом расходуется 2 моль соляной кислоты.

Вычислим имеющееся химическое количество вещества углекислого газа.

М СО₂ = 12 + 16 х 2 = 44 грамм/моль;

N СО₂ = 11 / 44 = 0,25 моль;

Вычислим вес такого же количества карбоната кальция.

М СаСО₃ = 40 + 12 + 16 х 3 = 100 грамм/моль;

м СаСО₃ = 0,25 х 100 = 25 грамм;

Содержание карбоната кальция в известняке составит:

К = 25 / 30 = 0,833 = 83,3%;