Какая масса гидроксида натрия необходима для нейтрализации 12,6 г. азотной кислоты

1. Запишем уравнение реакции:

NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O.

2. Найдем количество азотной кислоты:

n (HNO3) = m (HNO3) / M (HNO3) = 12,6 г / 63 г/моль = 0,2 моль.

3. По уравнению реакции найдем количество гидроксида натрия, а затем его массу:

n (NaOH) = n (HNO3) = 0,2 моль.

m (NaOH) = n (NaOH) * M (NaOH) = 0,2 моль * 40 г/моль = 8 г.

Ответ: m (NaOH) = 8 г.