Вычислите массу осадка полученного при реакции 106 гр. 20%-ного раствора карбоната натрия с хлоридом магния (с решением)

Реакция взаимодействия хлорида магния с карбонатом натрия описывается следующим уравнением химической реакции:

MgCl₂ + Na₂СО₃ = MgСО₃ + 2NaCl;

Из 1 моль хлорида магния синтезируется 1 моль карбоната магния. Для этой реакции требуется 1 моль карбоната натрия.

Вычислим химическое количество вещества, содержащееся в 106 граммах 20% раствора карбоната натрия.

М Nа₂СО₃ = 23 х 2 + 12 + 16 х 3 = 106 грамм/моль;

N Nа₂СО₃ = 106 х 0,2 / 106 = 0,2 моль;

В ходе реакции будет синтезировано 0,2 моль карбоната магния.

Вычислим вес карбоната магния. Для этого умножим количество вещества на его молярный вес.

М MgСО₃ = 24 + 12 + 16 х 3 = 84 грамм/моль;

М MgСО₃ = 0,2 х 84 = 16,8 грамм;