6.5 г цинка обработали разбавленным раствором содержащим 12 г. серной кислоты. Определите объем выделившегося водорода (н. у.)

Реакция цинка с серной кислотой описывается следующим уравнением химической реакции:

Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂;

Определим количество вещества, содержащееся в 6.5 граммах цинка и 12 граммах серной кислоты.

N Zn = 6,5 / 65 = 0,1 моль;

М H₂SO₄ = 1 + 1 + 32 + 16 х 4 = 98 грамм/моль;

N H₂SO₄ = 12 / 98 = 0,122 моль;

Следовательно, в ходе реакции будет образовано не более 0,1 моль водорода. Найдем его объем:

Один моль идеального газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 литра.

V Н₂ = 0, 1 х 22,4 = 2,24 литра;