Какой объем кислорода при н. у выделится в результате разложения 43,4 г. HgO?

Запишем уравнение процесса разложения оксида ртути:

2HgO = 2Hg + O₂ - образуется кислород;

Вычисления по формулам веществ:

M (HgO) = 200,5 г/моль;

M (O₂) = 32 г/моль.

Определим количество исходного вещества:

Y (HgO) = m / M = 43,4 / 200,5 = 0,2 моль.

Пропорция:

0,2 моль (HgO) - X моль (О₂);

-2 моль - 1 моль отсюда, Х моль (О₂) = 0,2 * 1 / 2 = 0,1 моль.

Находим объём О₂:

V (O₂) = 0,1 * 22,4 = 2,24 л

Ответ: получен кислород объёмом 2,24 л