При взаимодействии 15 г. алюминия с серой образовалось 35 г. сульфида алюминия AL2 S 3. Сколько это составляет процентов от теоретически возможного?

2Al + 3S = Al₂S₃ - соединения, выделяется сульфид алюминия; Произведем вычисления:

M (Al) = 26,9 г/моль;

M (Al₂S₃) = 149,8 г/моль;

Определим количество металла:

Y (Al) = m / M = 15 / 26,9 = 0,56 моль.

Пропорция:

0,56 моль (Al) - X моль (Al₂S₃);

-2 моль - 1 моль отсюда, Х моль (Al₂S₃) = 0,56 * 1 / 2 = 0,28 моль.

Находим массу и выход продукта:

m (Al₂S₃) = Y * M = 0,28 * 149,8 = 41,7 г (масса теоретическая);

W = m (практ.) / m (теорет.) * 100;

W = 35 / 41,7 * 100 = 83,93 %

Ответ: получена соль сульфида алюминия, выход продукта составляет 83,93 %