При взаимодействии 23 г натрия с водой было получено 10 л водорода сколько это составляет % от теоретически возможного какое количество щелочей образовалось при этом

При взаимодействии металлического натрия с водой образуется гидроксид натрия с выделением газообразного водорода.

Для решения задачи сначала вычислим теоретически возможный объем водорода, потом рассчитаем % выхода.

Уравнение реакции можно записать следующим образом:

2 Na + 2 H2O = 2 NaOH + H2

Молярная масса натрия = 23 г/моль

Молярный объем водорода = 22,4 л/моль.

Молярная масса гидроксида натрия = 40 г/моль.

Для вычисления объема водорода составим пропорцию:

23 г. натрия соответствует Х г. водорода, как

2 * 23 г/моль натрия соответствует 22,4 л/моль водорода

Х = (23 * 22,4) / (2 * 23) = 11,2 л. - теоретический объем.

Находим процент выхода:

w = (10 / 11.2) * 100 = 89,3 %

Теперь вычислим количество вещества щелочи, образовавшейся в реакции.

23 г. натрия соответствует Y моль гидроксида натрия, как

2 * 23 г/моль натрия соответствует 2 моль гидроксида натрия.

Y = (23 * 2) / (2 * 23) = 1 моль - теоретический выход.

Найдем количество вещества практическое:

n = (1 * 89.32) / 100 = 0.893 моль щелочи практический выход

Ответ: практический выход водорода 89.3%, количество вещества щелочи = 0,893 моль.