При электролизе водного раствора нитрата серебра с инертными электродами на катоде выделилось 10,8 г металла. Вычислить объем газа, выделившегося на аноде (н. у.).

4 Ag + 2H₂O = 4 Ag + 4 HNO₃ + O₂.

Найдем количество вещества Ag.

n = m : M.

M (Ag) = 108 г/моль.

n = 10.8 г: 108 г/моль = 0,1 моль.

Найдем количественные соотношения веществ.

На 4 моль Ag приходится 1 моль O₂.

Вещества находятся в количественных соотношениях 1 : 4.

n (O₂) = ¼ n (Ag) = 0,1 : 4 = 0,025 моль.

Найдем объем О₂.

V = n V_n, где V_n - молярный объем газа, равный 22,4 л/моль.

V = 0,025 моль * 22,4 л/моль = 0,56 л.

Ответ: 0,56 л.