При электролизе водного раствора хлорида натрия на аноде выделился газ, объем 5,6 л (при н. у). определите объем выделившегося газа на катоде и масса образовавшейся щелочи в растворе

Для начала распишем уравнение диссоциации хлорида натрия в воде:

NaCL = Na (+) + Cl (-)

Натрий очень активный металл и его ионы не будут восстанавливаться на катоде по скольку начнется разложение воды с образованием водорода. На аноде у нас будут окисляться ионы хлора с образованием свободного хлора.

Запишем уравнения электродных реакций:

К (-) : 2H2O + 2e = H2 + 2OH (-)

A (+) : 2Cl (-) - 2e = Cl2

Суммарная электродная реакция: 2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2 + Cl2

Через пропорцию находим массу щелочи и объем водорода:

5,6-х

22,4-2*40

х = 5,6*2*40/22,4 = 20 грамм

5,6-у

22,4 - 22,4

у = 5,6*22,4/22,4 = 5,6 л