Рассчитайте массу осадка, образующегося при взаимодействии 200 г 7,2%-ного раствора сульфата натрия с избытком раствора хлорида бария

Реакция взаимодействия сульфата натрия с хлоридом бария описывается следующим уравнением химической реакции:

BaCl₂ + Na₂SO₄ = BaSO₄ + 2NaCl;

При взаимодействии 1 моль хлорида бария и 1 моль сульфата натрия синтезируется 1 моль нерастворимого сульфата бария.

Вычислим химическое количество вещества, которое содержится в 200 граммах 7,2% раствора сульфата натрия.

М Na₂SO₄ = 23 х 2 + 32 + 16 х 4 = 142 грамм/моль;

N Na ₂SO₄ = 200 х 0,072 / 142 = 0,101 моль;

Такое же количество сульфата бария будет синтезировано.

Вычислим его вес.

М BaSO₄ = 137 + 32 + 16 х 4 = 233 грамм/моль;

м BaSO₄ = 233 х 0,101 = 23,533 грамм;