Определите массу осадка, который образуется при взаимодействии раствора нитрата серебра (I) массой 150 г с массовой долей соли 5% с раствором хлорида натрия.

При взаимодействии нитрата серебра с поваренной солью синтезируется нерастворимая соль хлорида серебра.

Процесс описывается следующим уравнением:

AgNO₃ + NaCl = AgCl + NаNO₃;

1 моль нитрата серебра вступает во взаимодействие с 1 молем поваренной соли. При этом синтезируется 1 моль нерастворимого в воде хлорида серебра.

Вычислим химическое количество имеющегося вещества.

М AgNO₃ = 108 + 14 + 16 х 3 = 170 грамм/моль;

N AgNO₃ = 150 х 0,05 / 170 = 0,04412 моль;

0,04412 моль нитрата вступит в реакцию с 0,04412 моль кислоты. При этом синтезируется 0,04412 моль хлорида серебра.

М AgCl = 108 + 35,5 = 143,5 грамм/моль;

Вес осадка составит:

м AgCl = 0,04412 х 143,5 = 6,33 грамм;