Смешали расствор хлорида натрия массой 29,25 г, с массовой долей соли 20% с расствором аргентум нитрата массой 117 г с массовой долей соли 16%. Укжите массу осадка (в граммах), который при этим образуется.

Дано:

m р-ра (NaCl) = 29,25 г

ω (NaCl) = 20%

m р-ра (AgNO₃) = 117 г

ω (AgNO₃) = 16%

Найти:

m (осадка) - ?

Решение:

1) NaCl + AgNO₃ = > AgCl ↓ + NaNO₃;

2) m (NaCl) = ω (NaCl) * m р-ра (NaCl) / 100% = 20% * 29,25 / 100% = 5,85 г;

3) n (NaCl) = m (NaCl) / M (NaCl) = 5,85 / 58,5 = 0,1 моль;

4) m (AgNO₃) = ω (AgNO₃) * m р-ра (AgNO₃) / 100% = 16% * 117 / 100% = 18,72 г;

5) n (AgNO₃) = m (AgNO₃) / M (AgNO₃) = 18,72 / 170 = 0,11 моль;

6) n (AgCl) = n (NaCl) = 0,1 моль;

7) m (AgCl) = n (AgCl) * M (AgCl) = 0,1 * 143,5 = 14,35 г.

Ответ: Масса AgCl составляет 14,35 г.