При окислении сернистого газа массой 32 г контактным способом образовался сернистый ангидрид массой 32 г. Вычислите выход продукта реакции от теоретически возможного

1. Запишем по условию задачи уравнение:

m = 32 г. m = 32 г;

2SO₂ + O₂ = 2SO₃ - OBP, получен сернистый ангидрид;

2. Вычисление молярных масс:

M (SO₂) = 64 г/моль;

M (SO₃) = 80 г/моль.

3. Определяем число моль исходного вещества, продукта реакции:

Y (SO₂) = m / M = 32 / 6 = 0,5 моль;

Y (SO₃) = m / M = 32 / 80 = 0,4 моль;

Y (SO₃) теорет. = 0,4 моль, так как по уравнению количество исходного вещества и продукта реакции равно 2 моль.

4. Находим массу теоретическую для SO₃:

m (SO₃) = Y * M = 0,5 * 80 = 40 г.

5. Расчеты выхода продукта:

W = m (практ) / m (теорет.) * 100;

W = 32 / 40 * 100 = 80 %

Ответ: в процессе реакции выход продукта оксида серы (6) составил 80 %.