какую массу соли можно получить при растворении в азотной кислоте 8.89 г гидроксида натрия содержащего 10% нерастворимых примесей

1. Составим уравнение реакции:

HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O.

2. Найдем количество гидроксида натрия:

ω (NaOH) = 100% - ω (примесей) = 100% - 10% = 90%.

m (NaOH) = (m (смеси) * ω (NaOH)) / 100% = 8.89 г * 90% / 100% = 8 г.

n (NaOH) = m (NaOH) / M (NaOH) = 8 г / 40 г/моль = 0,2 моль.

3. По уравнению найдем количество, а затем массу нитрата натрия:

n (NaNO3) = n (NaOH) = 0,2 моль.

m (NaNO3) = n (NaNO3) * M (NaNO3) = 0,2 моль * 85 г/моль = 17 г.

Ответ: m (NaNO3) = 17 г.