Сколько грамм 23% раствора азотной кислоты пойдёт на нейтрализацию 80 грамм раствора с массовой долей (NaOH) - 30%

Дано:

w (HNO3) = 23%=0,23

m р-ра (NaOH) = 80 г

w (NaOH) = 30%=0,3

Найти:

m р-ра (HNO3)

Решение:

HNO3+NaOH=NaNO3+H2O

m в-ва (NaOH) = w*m р-ра=0,3*80 г=24 г

n (NaOH) = m/M=24 г/40 г/моль=0,6 моль

n (NaOH) : n (HNO3) = 1:1

n (HNO3) = 0,6 моль

m в-ва (HNO3) = n*M=0,6 моль*63 г/моль=37,8 г

m р-ра (HNO3) = m в-ва/w=37,8 г/0,23=164 г

Ответ: 164 г