13 г цинка растворили в разбавленной хлоридной кислоте. Какой объем водорода выделился при этом?

Масса цинка равна - 13 г.

Определим объем водорода, полученный в результате реакции.

Запишем уравнение реакции взаимодействия цинка с соляной кислотой.

Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂.

Сначала следует определить количество вещества цинка. Используем следующую формулу.

n = m/M.

Определим молярную массу цинка.

М (Zn) = 65 г/моль.

n = 13/65 = 0,2 моль.

Далее определим количество вещества водорода, полученный в результате реакции.

0,2 моль цинка - х моль кислорода.

1 моль цинка - 1 моль водорода.

Х = 0,2 моль.

Определим объем водорода.

V = n * Vm = 0,2 моль * 22,4 л/моль = 4,48 л.

Ответ: объем водорода равен 4,48 л.