В разбавленной серной кислоте растворили 12,35 гр цинка, какой объем водорода если процент выхода 85%

1. Составляем уравнение реакции:

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2

По уравнению: в реакцию вступил 1 моль цинка. Найдём его массу по формуле: m = n*M

m (Zn) = 1 моль * 65 г/моль = 65 г

По уравнению: выделился 1 моль водорода, т. е. 22,4 л

2. Составляем пропорцию:

12,35 г цинка - х л водорода

65 г цинка - 22,4 л водорода

Отсюда, х = 12,35*22,4 / 65 = 4,256 л.

3. Вычислим практический выход Н2:

4,256 л - теоретический выход - 100 %

х л - практический выход - 85 %

Отсюда, х = 4,256*85 / 100 = 3,62 л Н2.