В разбавленной серной кислоте растворили 13 грамм образца цинка содержащих 5% примесей. Какой объем водорода при н. у выделится, если выход продукта составляет 85% от теоретического возможного. Сколько граммов 20% кислоты потребуется для реакции?

При взаимодействии цинка и серной кислоты образуется сульфат цинка.

Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂;

Эти вещества реагируют в одинаковых молярных пропорциях.

Найдем химическое количество цинка.

М Zn = 65 грамм/моль;

N Zn = 13 х 0,95 / 65 = 0,19 моль;

С помощью такого количества цинка возможно получить 0,19 х 0,85 = 0,161 моль водорода.

Посчитаем объем 0,161 моль водорода.

V H₂ = 22,4 х 0,161 = 3,606 литра;

Вычислим вес 20% кислоты.

М H₂SO₄ = 2 + 32 + 16 х 4 = 98 грамм/моль;

м H₂SO₄ = 0,19 х 98 = 18,62 грамм;

Вес 20% кислоты составит: 18,62 / 0,2 = 93,1 грамм;