Какое количество вещества кислорода израсходуется на сжигание 41 г фосфора?

Реакция горения фосфора описывается следующим уравнением химической реакции:

2 Р + 2,5 О₂ = Р₂О₅;

На один моль фосфора требуется 1,25 моль кислорода.

Определим количество вещества в 41 граммах фосфора.

М Р = 31 грамм/моль;

N Р = 41 / 31 = 1,32 моль;

Необходимое количество вещества кислорода составит.

N О₂ = 1,32 х 1,25 = 1,65 моль;