По уравнению реакции: ZnO + C → CO2 + Zn вычислить массу образовавшегося оксида углерода (IV), если оксида цинка вступило в реакцию 40,5 г

1. Найдем количество вещества оксида цинка по формуле:

n = m : M, где М - молярная масса.

М (ZnO) = 65 + 16 = 81 г/моль.

n = 40,5 : 81 г/моль = 0,5 моль.

2. Составим уравнение реакции, найдем количественные соотношения веществ.

2 ZnO + 2C = 2CO₂ + 2Zn.

На 2 моль оксида цинка приходится 2 моль оксида углерода. Значит они находятся в соотношениях 2 : 2.

Количество вещества оксида цинка и оксида углерода будут равны.

n (CO₂) = 0,5 моль.

3. Найдем массу оксида углерода.

m = nM,

M (CO₂) = 12 + 16 * 2 = 44 г/моль.

m = 0,5 моль * 44 г/моль = 22 г.

Ответ: 22 г.