в рствор калий гидрооксида массой 14 г пропустили карбон (4) оксид объемом 2,8 л. какая соль и какой массы при этом образовалась?

Осуществим решение:

1. По условию задачи записываем уравнение:

m = 14 г. V = 2,8 л. Х г. - ?

2KOH + CO₂ = K₂CO₃ + H₂O - ионного обмена, получен карбонат калия;

1 моль 1 моль.

2. Вычисления:

M (KOH) = 56,1 г/моль;

M (CO₂) = 44 г/моль;

M (K₂CO₃) = 138,2 г/моль;

Y (KOH) = m / M = 14 / 56,1 = 0,249 моль (вещество в избытке).

3. Пропорция:

1 моль газа при н. у - 22,4 л;

Х моль (СО₂) - 2,8 л. отсюда, Х моль (СО₂) = 1 * 2,8 / 22,4 = 0,125 моль (в недостатке);

Расчеты производим с учетом вещества в недостатке.

Y (K₂CO₃) = 0,125 моль так как количество веществ по уравнению равно 1 моль.

4. Находим массу соли:

m (K₂CO₃) = Y / M = 0,125 * 138,2 = 17,275 г.

Ответ: получен карбонат калия массой 17,275 г.