При горении ацетилена выделилось 6,76 литров углекислого газа. определите сколько в литрах потребовалось кислорода (н. у.). ответ запишите с точностью до десятых

Уравнение реакции: 2C2H2 + 5O2 = 4CO2 + 2H2O

Найдем количество вещества углекислого газа n = V/Vm = 6,76 л / 22,4 л/моль = 0,3 моль. По реакции из 5 моль кислорода получается 4 моль углекислого газа, значит n (O2) / 5 = 0,3 / 4. n (O2) = 5*0,3 / 4 = 0,375 моль. Тогда объем кислорода равен V = n*Vm = 0,375 моль * 22,4 л/моль = 8,4 л (Vm - молярный объем, постоянная величина для всех газов при нормальных условиях). Ответ: объем кислорода 8,4 л.