1. Карбон (IV) оксида, который образовался при взаимодействии ортофосфатной кислоты, и магний карбоната массой 16,8 г, пропустили через 200 г раствора с массовой долей натрий гидроксида 20%. Какая соль и какой массы образовалась?

Дано:

m (MgCO ₃ ) = 16,8 г

m р-ра (NaOH) = 200 г

ω (NaOH) = 20%

Найти:

m (соли) - ?

1) 2H ₃ PO ₄ + 3MgCO ₃ = > 3CO ₂ + 3H ₂ O + Mg ₃ (PO ₄ ) ₂ ;

2) n (MgCO ₃ ) = m (MgCO ₃ ) / M (MgCO ₃ ) = 16,8 / 84 = 0,2 моль;

3) n (CO ₂ ) = n (MgCO ₃ ) = 0,2 моль;

4) m (NaOH) = ω (NaOH) * m р-ра (NaOH) / 100% = 20% * 200 / 100% = 40 г;

5) n (NaOH) = m (NaOH) / M (NaOH) = 40 / 40 = 1 моль;

6) CO ₂ + 2NaOH = > Na ₂ CO ₃ + H ₂ O;

7) n (Na ₂ CO ₃ ) = n (CO ₂ ) = 0,2 моль;

8) m (Na ₂ CO ₃ ) = n (Na ₂ CO ₃ ) * M (Na ₂ CO ₃ ) = 0,2 * 106 = 21,2 г.

Ответ: Масса Na ₂ CO ₃ составляет 21,2 г.