Сколько граммов оксида фосфора получится из 108 г фосфора

Реакция синтеза оксида фосфора описывается следующим уравнением химической реакции:

4 Р + 5 О₂ = 2 Р₂О₅;

4 атома фосфора вступают во взаимодействие с 5 молекулами кислорода. При этом синтезируется 2 молекулы оксида фосфора.

Вычислим химическое количество вещества, находящееся в фосфоре массой 108 грамм.

М Р = 31 грамм/моль;

N Р = 108 / 31 = 3,484 моль;

Из такого количества фосфора возможно синтезировать 3,484 / 2 = 1,742 моль его оксида.

Вычислим его вес.

Для этого умножим количество вещества на его молярный вес.

М Р₂О₅ = 31 х 2 + 16 х 5 = 142 грамм/моль;

м Р₂О₅ = 142 х 1,742 = 247,364 грамм;