Из алюминия массой 5,4 г получили 7,14 г оксида алюминия. Определите выход оксида алюминия от теоретически возможного.

По условию задачи запишем уравнение, расставим коэффициенты:

4Al + 3O₂ = 2Al₂O₃ - реакция соединения, получен оксид алюминия;

Выполним расчеты:

M (Al) = 26,9 г/моль; M (Al₂O₃) = 101,8 г/моль;

Y (Al) = m / M = 5,4 / 26,9 = 0,2 моль.

Составим пропорцию по уравнению:

0,2 моль (Al) - X моль (Al₂O₃);

-4 моль - 2 моль отсюда, Х моль (Al₂O₃) = 0,2 * 2 / 4 = 0,1 моль;

Вычислим массу оксида алюминия (теоретическую):

m (Al₂O₃) = Y * M = 0,1 * 101,8 = 10,18 г.

Находим выход оксида алюминия от теоретического:

W = m (практ.) / m (теорет.) * 100;

W = 7,14 / 10,18 * 100 = 70,14 %.

Ответ: выход оксида алюминия равен 70,14 %.