К 5 г цинка прилили 200 г 4% раствора соляной кислоты. Какой объем водорода (н. у) при этом выделится?

1. Взаимодействие цинка с соляной кислотой протекает согласно уравнению:

Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑;

2. найдем массу хлороводорода:

m (HCl) = w (HCl) * m (р-ра HCl) = 0,04 * 200 = 8 г;

3. рассчитаем химические количества вступающих в реакцию веществ:

n (HCl) = m (HCl) : M (HCl) = 8 : 36,5 = 0,2192 моль;

n (Zn) = m (Zn) : M (Zn) = 5 : 65 = 0,0769 моль;

4. в недостатке взят цинк, определим количество выделяющегося водорода:

n (H₂) = n (Zn) = 0,0769 моль;

5. вычислим объем водорода:

V (H₂) = n (H₂) * Vm = 0,0769 * 22,4 = 1,72 л.

Ответ: 1,72 л.