Решен ие задач - определить массу осадка BaSO4 полученного взаимодействием 19.6 гр. серной кислоты с 0.4 молями гидрооксида бария если практически выход осадка составляет92%

Выполним решение:

1. По условию задачи записываем данные:

H₂SO₄ + Ba (OH) ₂ = BaSO₄ + 2H₂O - ионного обмена, образовался осадок сульфата бария;

2. Вычисления по формулам веществ:

M (H₂SO₄) = 98 г/моль.

M (BaSO₄) = 233,3 г/моль.

Y (H₂SO₄) = m / M = 19,6 / 98 = 0,2 моль.

Y (BaSO₄) = 0,2 моль так как количество их равно 1 моль, что подтверждает уравнение.

3. Находим массу осадка:

m (BaSO₄) = Y * M = 0,2 * 233,3 = 46,7 г.

Ответ: получен сульфат бария массой 46,7 г.