200 грамм 4,9% раствора серной кислоты слили с раствором содержащим нетрат бария определить массу полученного осадка и количества азотной кислоты

Сначала составим уравнения реакции.

H₂SO₄ + Ba (NO₃) ₂ = BaSO₄ + 2HNO₃.

Сначала необходимо определить массу серной кислоты.

m (H₂SO₄) = 200 * 0,049 = 9,8 г.

Далее определим массу сульфата бария по уравнению реакции.

M (H₂SO₄) = 98 г/моль.

M (BaSO₄) = 233,43 г/моль.

9,8 г H₂SO₄ - х г BaSO₄.

98 г/моль H₂SO₄ - 233,43 г/моль ВaSO₄.

Х = 9,8 * 233,43 : 98 = 23,343 г BaSO₄.

Далее определим количество вещества серной кислоты.

m (H₂SO₄) = 9,8/98 = 0,1 моль.

0,1 моль - у моль.

1 моль - 2 моль.

У = 0,1 * 2 : 1 = 0,2 моль.

Ответ: m (BaSO₄) = 23,343 г; n (HNO₃) = 0,2 моль.