Задать вопрос
2 марта, 23:52

Какая масса 10% серной кислоты потребуется для поглощения 11,2 л NH3 при нормальных условиях?

+3
Ответы (1)
  1. 3 марта, 00:20
    0
    2NH₃+H₂SO₄→ (NH₄) ₂SO₄

    Количество аммиака n (NH₃) = V (NH₃) : Vm=11,2:22,4=0,5 моль (Vm - постоянная величина, объем 1 моль газа)

    По уравнению отношение количества аммиака к количеству серной кислоты n (NH₃) : n (H₂SO₄) = 2:1 = 0,5:0,25. То есть, количество серной кислоты n (H₂SO₄) = 0,25 моль

    М (H₂SO₄) = 2*Ar (H) + 1*Ar (S) + 4*Ar (O) = 2*1+1*32+4*16=98 г/моль

    m (H₂SO₄) = n (H₂SO₄) * М (H₂SO₄) = 0,25*98 = 24,5 г

    m р-ра (H₂SO₄) = 24,5 г * 100% : 10% = 245 г
Знаешь ответ на этот вопрос?
Сомневаешься в правильности ответа?
Получи верный ответ на вопрос 🏆 «Какая масса 10% серной кислоты потребуется для поглощения 11,2 л NH3 при нормальных условиях? ...» по предмету 📕 Химия, используя встроенную систему поиска. Наша обширная база готовых ответов поможет тебе получить необходимые сведения!
Найти готовые ответы