Какая масса 10% серной кислоты потребуется для поглощения 11,2 л NH3 при нормальных условиях?

2NH₃+H₂SO₄→ (NH₄) ₂SO₄

Количество аммиака n (NH₃) = V (NH₃) : V_m=11,2:22,4=0,5 моль (V_m - постоянная величина, объем 1 моль газа)

По уравнению отношение количества аммиака к количеству серной кислоты n (NH₃) : n (H₂SO₄) = 2:1 = 0,5:0,25. То есть, количество серной кислоты n (H₂SO₄) = 0,25 моль

М (H₂SO₄) = 2*A_r (H) + 1*A_r (S) + 4*A_r (O) = 2*1+1*32+4*16=98 г/моль

m (H₂SO₄) = n (H₂SO₄) * М (H₂SO₄) = 0,25*98 = 24,5 г

m _р-ра (H₂SO₄) = 24,5 г * 100% : 10% = 245 г