Какая масса 60 %-ной серной кислоты потребуется для получения 8 г сульфата меди (II) из оксида меди (II) ? Ответ: 16,33 г

Сначала составляем уравнение реакций.

CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O.

Далее по уравнению находим массу серной кислоты. Записываем решение.

М (Н2SO4) = 1 * 2 + 32 + 4 * 16 = 98 г/моль.

М (СuSO4) = 64 + 32 + 16 * 4 = 160 г / моль.

Х г H2SO4 - 8 г СuSO4.

98 г/моль H2SO4 - 160 г/моль СuSO4.

Находим массу серной кислоты.

Х = 98 * 8 : 160 = 4,9 г H2SO4.

Далее находим массу раствора серной кислоты.

W = mр. в / mр-ра * 100.

m р-ра = 4,9/0,6 = 8,17 г.

Значит, масса серной кислоты равна 8,17 г.

Ответ: масса серной кислоты равна 8,17 г.