Какой объем углекислого газа выделится при горении бензола массой 1 гр, содержащего 0,2% примесей, если выход продукта реакции составляет 65% от теоретически возможного.

Найдем массу чистого бензола, без примесей.

100% - 0,2 % = 99,8%.

1 г - 100%,

m - 99,8 %.

m = (1 г * 99,8%) : 100% = 0,998 г.

Найдем количество вещества бензола С₆Н₆.

n = m : M.

М (С₆Н₆) = 78 г/моль.

n = 0,998 г: 78 г/моль = 0,01 моль.

Найдем количественные соотношения веществ.

2 С₆Н₆ + 15 О₂ → 12 СО₂ + 6 Н₂О

На 2 моль С₆Н₆ приходится 12 моль СO₂.

Вещества находятся в количественных соотношениях 2 : 12 = 1 : 6.

Количество вещества СО₂ будет в 6 раз больше, чем С₆Н₆.

n (СO₂) = 6n (С₆Н₆) = 0,01 * 6 = 0,06 моль.

V = V_n n, где V_{n -} молярный объем газа, равный 22,4 л / моль, а n - количество вещества.

V = 0,06 моль * 22,4 л/моль = 1,344 л.

1,344 получили по теории, по расчетам. По условию задачи выход СО₂ составил 65 % от теоретически возможного.

1,344 л - 100%,

V - 65 %.

V = (1,344 л * 65%) : 100% = 0,87 л.

Ответ: 0,87 л.