Смесь цинка и оксида цинка обработали избытком соляной кислоты. Газ, выделившийся сожгли и получили 3,6 г воды. Вычислить массу цинка в смеси.

Составим уравнение реакций, протекающих в смеси.

Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑.

ZnO + 2HCl = ZnCl₂ + H₂O.

2 Н₂ + О₂ = 2 Н₂О.

Найдем количество вещества воды по формуле:

n = m : M.

М (H₂О) = 18 г/моль.

n = 3,6 г: 36 г/моль = 0.1 моль.

Водород выделяется в результате реакции между цинком и соляной кислотой.

По уравнению реакции горения водорода на 2 моль водорода приходится 2 моль воды. Вещества находятся в количественных соотношениях 1 : 1. Количество веществ будут равны.

n (H₂О) = n (H₂) = 0,1 моль.

По уравнению реакции взаимодействия цинка и соляной кислоты на 1 моль водорода приходится 1 моль цинка.

Количество вещества будут равны.

n (Zn) = n (H₂) = 0,1 моль.

Найдем массу цинка.

m = n * M.

М (Zn) = 65 г/моль.

m = 65 г/моль * 0,1 моль = 6,5 г.

Ответ: 6,5 г.