Расчитайте объем кислорода который затратиться при полном сгорании 8,24 г фосфора.

Реакция синтеза оксида фосфора описывается следующим уравнением химической реакции:

4 Р + 5 О₂ = 2 Р₂О₅;

4 моля фосфора реагируют с 5 молями кислорода. При этой реакции синтезируется 2 моля окиси фосфора.

Вычислим химическое количество вещества, находящееся в фосфоре массой 15,5 грамм.

М Р = 31 грамм/моль;

N Р = 8,24 / 31 = 0,266 моль;

Для окисления такого количества фосфора потребуется 0,266 х 5 / 4 = 0,3325 моль кислорода.

Определим его объем.

1 моль идеального газа при нормальных условиях принимает объем, составляющий 22,4 литра.

Необходимый объем кислорода составит:

V О₂ = 0,3325 х 22,4 = 7,448 литров;