Из 56 г азота, получено 48 г аммиака. Каков выход аммиака в % к теоретическому?

Дано:

m (N2) = 56 г

m (NH3) = 48 г

Найти:

w% (NH3 практический) - ?

Решение:

1) Решаем задачу, используя составленное по условию уравнение реакции:

N2 + 3H2 = 2NH3;

2) Находим количество азота, содержащееся в 56 граммах газа:

n (N2) = 56 г: 28 г/моль = 2 моль;

3) Составляем логическое равенство:

если 1 моль N2 дает 2 моль NH3,

то 2 моль N2 даст x моль NH3,

тогда х = 4 моль.

4) Находим теоретически возможный выход аммиака:

m (NH3) = n * M = 4 моль * 17 г/моль = 68 г;

5) Находим соотношение теоретического и практического выхода продукта:

w% (NH3 практический) = 48 г: 68 г * 100% = 70,6%.

Ответ: w% (NH3 практический) = 70,6%.