Рассчитайте массу соли, которая образуется при взаимодействии 200 г 10%-ного раствора гидроксида натрия с раствором соляной кислоты.

1. Найдем массу NаОН в растворе.

W = m (вещества) : m (раствора) * 100%, отсюда

m (вещества) = (m (раствора) * W) : 100%.

m (вещества) = (200 г * 10 %) : 100% = 20 г.

2. Найдем количество вещества NaOH.

М (NaOН) = 40 г/моль.

n = 20 г: 40 г/моль = 0,5 моль.

Найдем количественные соотношения веществ.

HCl + NaOH = NaCl + H₂O.

На 1 моль NaOH приходится 1 моль NaCl.

Вещества находятся в количественных соотношениях 1 : 1.

Количество вещества равны.

n (NaCl) = n (NaОН) = 0.5 моль.

3. Найдем массу NaCl.

m = nM.

М (NaCl) = 58.5 г/моль.

m = 0,5 моль * 58.5 г/моль = 29.25 г.

Ответ: 29,25 г.