4 сентября, 17:43

1. При взаимодействии хлорида кальция массой 40 г с сульфатом натрия выпал осадок массой 4 г. Определите выход продукта реакции в процентах. задача по химии

+2
Ответы (1)
  1. 4 сентября, 19:17
    0
    1. Составим уравнение протекающей реакции:

    CaCl₂ + Na₂SO₄ = CaSO₄↓ + 2NaCl;

    2. вычислим химическое количество хлорида кальция:

    n (CaCl₂) = m (CaCl₂) : M (CaCl₂);

    M (CaCl₂) = 40 + 2 * 35,5 = 111 г/моль;

    n (CaCl₂) = 40 : 111 = 0,36 моль;

    3. определим теоретическое количество сульфата кальция:

    nтеор (CaSO₄) = n (CaCl₂) = 0,36 моль;

    4. установим практическое химическое количество осадка:

    nпр (CaSO₄) = m (CaSO₄) : M (CaSO₄);

    M (CaSO₄) = 40 + 32 + 4 * 16 = 136 г/моль;

    nпр (CaSO₄) = 4 : 136 = 0,03 моль;

    5. рассчитаем выход продукта реакции:

    ν = nпр (CaSO₄) : nтеор (CaSO₄) = 0,03 : 0,36 = 0,0833 или 8,33%.

    Ответ: 8,33%.
Знаешь ответ на этот вопрос?