1. При взаимодействии хлорида кальция массой 40 г с сульфатом натрия выпал осадок массой 4 г. Определите выход продукта реакции в процентах. задача по химии

1. Составим уравнение протекающей реакции:

CaCl₂ + Na₂SO₄ = CaSO₄↓ + 2NaCl;

2. вычислим химическое количество хлорида кальция:

n (CaCl₂) = m (CaCl₂) : M (CaCl₂);

M (CaCl₂) = 40 + 2 * 35,5 = 111 г/моль;

n (CaCl₂) = 40 : 111 = 0,36 моль;

3. определим теоретическое количество сульфата кальция:

n_теор (CaSO₄) = n (CaCl₂) = 0,36 моль;

4. установим практическое химическое количество осадка:

n_пр (CaSO₄) = m (CaSO₄) : M (CaSO₄);

M (CaSO₄) = 40 + 32 + 4 * 16 = 136 г/моль;

n_пр (CaSO₄) = 4 : 136 = 0,03 моль;

5. рассчитаем выход продукта реакции:

ν = n_пр (CaSO₄) : n_теор (CaSO₄) = 0,03 : 0,36 = 0,0833 или 8,33%.

Ответ: 8,33%.