Найдите массу гашеной извести которая образуется при взаимодействии кальций оксида массой 28 г с водой

Дано:

m (CaO) = 28 г

Найти:

m (Ca (OH) 2) = ?

Решение:

1) Составим уравнение химической реакции, пусть масса гашенной извести будет х г.

CaO + H2O = Ca (OH) 2

2) Найдем молекулярные массы оксида и гидроксида кальция.

M (CaO) = 40 + 16 = 56 г/моль

M (Ca (OH) 2) = 40 + (16 x 2) + (1 x 2) = 74 г/моль

3) 28 г: 56 г/моль = х г: 74 г/моль

х = (28 х 74) : 56 = 37 г/моль

Ответ: m (Ca (OH) 2) = 37 г/моль.