Через 175 г раствора серной кислоты с массовой долей 14% пропустили аммиак до образования сульфата аммония. Вычислите объём (н. у.) вступившего в реакцию газа.

Дано:

m (H2SO4) = 175g

W (H2SO4) = 14% or 0,14

V (NH3) = ?

Решение:

H2SO4+2NH3 + (NH4) 2SO4

W=m в-ва/m р-ра

m в-ва (H2SO4) = 0,14x175g=24,5g

n (H2SO4) = m/M=24,5g/98g/moli=0,25moli

M (H2SO4) = 1x2+32+16x4=98g/moli

X moli=0,25moli x 2 moli/1 moli=0,5moli

V (NH3) = n x Vm

V (NH3) = 0,5moli x 22,4 L/moli=11,2 LIt

Ответ:V (NH3) = 11,2 л

Дано:

m р-ра (H₂SO₄) = 175 г

ω (H₂SO₄) = 14%

Найти:

V (NH₃) - ?

Решение:

1) H₂SO₄ + 2NH₃ = > (NH₄) ₂SO₄;

2) M (H₂SO₄) = Mr (H₂SO₄) = Ar (H) * N (H) + Ar (S) * N (S) + Ar (O) * N (O) = 2 * 1 + 32 * 1 + 16 * 4 = 98 г/моль;

3) m (H₂SO₄) = ω (H₂SO₄) * m р-ра (H₂SO₄) / 100% = 14% * 175 / 100% = 24,5 г;

4) n (H₂SO₄) = m (H₂SO₄) / M (H₂SO₄) = 24,5 / 98 = 0,25 моль;

5) n (NH₃) = n (H₂SO₄) = 0,25 * 2 = 0,5 моль;

6) V (NH₃) = n (NH₃) * Vm = 0,5 * 22,4 = 11,2 л.

Ответ: Объем NH₃ составляет 11,2 л.