Через 50 г раствора с массовой долей гидрооксида кальция 20% пропустили углекислый газ до образования карбоната кальция. Вычислите объем вступившего в реакцию газа.

Дано:

m р-ра (Ca (OH) ₂) = 50 г

ω (Ca (OH) ₂) = 20%

Найти:

V (CO₂) - ?

Решение:

1) Ca (OH) ₂ + CO₂ = > CaCO₃ + H₂O;

2) M (Ca (OH) ₂) = Mr (Ca (OH) ₂) = Ar (Ca) * N (Ca) + Ar (O) * N (O) + Ar (H) * N (H) = 40 * 1 + 16 * 2 + 1 * 2 = 74 г/моль;

3) m (Ca (OH) ₂) = ω (Ca (OH) ₂) * m р-ра (Ca (OH) ₂) / 100% = 20% * 50 / 100% = 10 г;

4) n (Ca (OH) ₂) = m (Ca (OH) ₂) / M (Ca (OH) ₂) = 10 / 74 = 0,14 моль;

5) n (CO₂) = n (Ca (OH) ₂) = 0,14 моль;

6) V (CO₂) = n (CO₂) * Vm = 0,14 * 22,4 = 3,136 л.

Ответ: Объем CO₂ составляет 3,136 л.