Определите массу раствора этаналя с массовой долей 30% полученного по реакции Кучерова из 5.6 л ацетилена, если выход реакции состовляет 80%

Найдем количество вещества ацетилена С₂Н₂.

V = V : V_n.

V = 5,6 : 22,4 л/моль = 0,25 моль.

Составим уравнение реакции, найдем количественные соотношения веществ.

С₂Н₂ + НОН = СН₃СОН.

По уравнению реакции на 1 моль С₂Н₂ приходится 1 моль СН₃СОН.

Вещества находятся в количественных соотношениях 1 : 1.

Найдем массу СН₃СОН.

m = n * M,

M (СН₃СОН) = 44 г/моль.

m = 0.25 моль * 44 г/моль = 11 г (по теории).

11 г - 100%,

Х - 80%,

Х = (11 г * 80%) : 100% = 8,8 г.

W = m (вещества) : m (раствора) * 100%,

m (раствора) = (m (вещества) : W) * 100%,

m (раствора) = (8,8 г: 30%) * 100% = 29,33%.

Ответ: 29,33 %.