Для получение этилацетата было взято 91 г спирта с массовой долей 96 % и 122, 45 г раствора кислоты с массовой долей 98 %. Определите массу полученного эфира, считая, что практически выход реакции равен 96 %.

W = m (вещества) : m (раствора) * 100%,

m (вещества) = (m (раствора) * W) : 100%.

m (С₂Н₅ОН) = (91 г * 96%) : 100% = 87,36 г.

m (CH₃COОH) = (122,45 г * 98%) : 100% = 120 г.

Найдем количество вещества С₂Н₅ОН по формуле:

n = m : M.

М (C₂H₅ОH) = 46 г/моль.

n = 87,36 г: 46 г/моль = 1,9 моль.

М (CH₃COОH) = 60 г/моль.

n = 120 г: 60 г/моль = 2 моль (избыток).

Составим уравнение реакции, найдем количественные соотношения веществ.

С₂Н₅ОН + CH₃COОH → CH₃COОС₂Н₅ + H₂O.

По уравнению реакции на 1 моль С₂Н₅ОН приходится 1 моль этилацетата. Вещества находятся в количественных соотношениях 1 : 1.

Количество вещества будут одинаковые.

n (С₂Н₅ОН) = n (CH₃ COОС₂Н₅) = 1,9 моль.

Найдем массу этилацетата по формуле:

m = n * M,

М (CH₃COОС₂Н₅) = 88 г/моль.

m = 1,9 моль * 88 г/моль = 167,2 г.

167,2 г получили по расчетам (теоретический выход).

По условию задачи альдегида получили 96 %.

Найдем практический выход продукта.

167,2 г - 100%,

х г - 96 %,

х = (167,2 г * 96%) : 100 % = 160,51 г.

Ответ: 160,51 г.