Определи объем воздуха (кислорода 21%), необходимый для сжигания этилового спирта объемом 500 мл (плотность=0,8 г/мл) и массовой долей C2H5OH 92%

Дано: W (O2) = 21%=0,21

V (C2H5OH) = 500 мл

p=0,8 г/мл

W (C2H5OH) = 92%=0,92

Найти: Vвоздуха-?

Уравнение:

С2 Н5 ОН+3 О2=2 СО2+3 Н2 О

Решение:

m (C2H5OH) = 500*0,8=400 грамм

m (C2H5OH чистого) = 400*0.92=368 грамм

М (C2H5OH) = 46 грамм/моль

n=368/46 = 8 моль.

n (О2) = 8*3=24 моль.

Молярный объём равен 22,4 литра

V (O2 чистого) = 22.4*24 = 537,6 литра.

V (воздуха) = 537,6/0,21 = 2560 литров=2,56 кубометра воздуха

Ответ: 2,56 кубометра воздуха.