30 августа, 21:10

Определи объем воздуха (кислорода 21%), необходимый для сжигания этилового спирта объемом 500 мл (плотность=0,8 г/мл) и массовой долей C2H5OH 92%

+2
Ответы (1)
  1. 30 августа, 21:42
    +1
    Дано: W (O2) = 21%=0,21

    V (C2H5OH) = 500 мл

    p=0,8 г/мл

    W (C2H5OH) = 92%=0,92

    Найти: Vвоздуха-?

    Уравнение:

    С2 Н5 ОН+3 О2=2 СО2+3 Н2 О

    Решение:

    m (C2H5OH) = 500*0,8=400 грамм

    m (C2H5OH чистого) = 400*0.92=368 грамм

    М (C2H5OH) = 46 грамм/моль

    n=368/46 = 8 моль.

    n (О2) = 8*3=24 моль.

    Молярный объём равен 22,4 литра

    V (O2 чистого) = 22.4*24 = 537,6 литра.

    V (воздуха) = 537,6/0,21 = 2560 литров=2,56 кубометра воздуха

    Ответ: 2,56 кубометра воздуха.
Знаешь ответ на этот вопрос?
Новые вопросы по химии
1) Вычислить объём углекислого газа, выделившегося при сливании растворов, содержащих 5,3 гр карбоната натрия и 7,3 гр соляной кислоты. 2) Вычислить массовую долю поваренной соли в растворе, приготовленном из 40 гр соли и 160 гр воды.
Ответы (1)
Рассчитайте массу алюминия, необходимого для получения 130 г хрома из его оксида cr203 алюмотермическим способом
Ответы (1)
Определить количество оксида железа 3 необходимиго для получения чистого железа количеством 112 г путём алюминотермии и составить дано
Ответы (1)
Рассчитайте объем водорода, выделившегося при взаимодействии 30 г цинка с 200 мл 20%-ного раствора соляной кислоты
Ответы (1)
Na-NaOH-Ch3 COONa-Ch4-Co2-Na2 CO3-NaHCo3
Ответы (1)
Название основания Mg (OH) 2, Fe (OH) 2, Cr (OH) 3
Ответы (1)
К раствору содержащему 27 г хлорида меди, добавили железные опилки. Какая масса меди выделилась в результате этой реакции?
Ответы (1)
Сколько грамм воды образуется при взаимодействии 8 л водорода с кислородом
Ответы (1)
Определи объем воздуха (кислорода 21%), необходимый для сжигания этилового спирта объемом 500 мл (плотность=0,8 г/мл) и массовой долей C2H5OH 92%
Ответы (1)
Где больше урана в 1,2 г хлорида урана или в 1,0 оксида урана. записать формулы и расчеты обосновать
Ответы (1)