Определите количество вещества гидроксида натрия, которое потребуется для полной нейтрализации 980 г 30%-го раствора фосфорной кислоты

Реакция нейтрализации ортофосфорной кислоты натриевой щелочью описывается следующим химическим уравнением:

3NaOH + H₃PO₄ = Na₃PO₄ + 3H₂O;

3 молекулы щелочи взаимодействуют с 1 молекулой кислоты.

Вычислим химическое количество кислоты, содержащееся в 980 граммах её 30% раствора.

Вес чистой кислоты составляет 980 х 0,3 = 294 грамм;

М H₃PO₄ = 3 + 31 + 16 х 4 = 98 грамм/моль;

N H₃PO₄ = 294 / 98 = 3 моль;

Для этого потребуется 3 х 3 = 9 моль натриевой щелочи.