11,2 л газа, полученного при действии на сульфид металла со степенью окисления + 2 избытка 10%-ного раствора соляной кислоты, пропустили через 100 мл 25%-ного раствора гидроксида натрия плотностью ...

Дано:

V (газа) = 11,2 л

ω (HCl) = 10%

V р-ра (NaOH) = 100 мл

ω (NaOH) = 25%

ρ р-ра (NaOH) = 1,28 г/мл

Найти:

n (продукта) - ?

Решение:

1) ХS + 2HCl = > ХCl₂ + H₂S ↑;

2) n (H₂S) = V (H₂S) / Vm = 11,2 / 22,4 = 0,5 моль;

3) m р-ра (NaOH) = ρ р-ра (NaOH) * V р-ра (NaOH) = 1,28 * 100 = 128 г;

4) m (NaOH) = ω (NaOH) * m р-ра (NaOH) / 100% = 25% * 128 / 100% = 32 г;

5) n (NaOH) = m (NaOH) / M (NaOH) = 32 / 40 = 0,8 моль;

6) H₂S + 2NaOH = > Na₂S + 2H₂O;

H₂S + Na₂S = > 2NaHS;

7) n (H₂S реаг. с NaOH) = n (NaOH) / 2 = 0,8 / 2 = 0,4 моль;

8) n обр. (Na₂S) = n (NaOH) / 2 = 0,8 / 2 = 0,4 моль;

9) n (H₂S реаг. с Na₂S) = n (H₂S) - n (H₂S реаг. с NaOH) = 0,5 - 0,4 = 0,1 моль;

10) n (Na₂S реаг. с H₂S) = n (H₂S реаг. с Na₂S) = 0,1 моль;

11) n (NaHS) = n (Na₂S реаг. с H₂S) * 2 = 0,1 * 2 = 0,2 моль;

12) n ост. (Na₂S) = n обр. (Na₂S) - n (Na₂S реаг. с H₂S) = 0,4 - 0,1 = 0,3 моль.

Ответ: Количество вещества NaHS составляет 0,2 моль; Na₂S - 0,3 моль.