Определите массу гидроксида натрия, которая потребуется для полной нейтрализации 400 г 9,8%-го раствора серной кислоты

Реакция взаимодействия натриевой щелочи с серной кислотой описывается следующим уравнением химической реакции:

2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O;

2 моль натриевой щелочи взаимодействуют с 1 моль кислоты.

Вычислим химическое количество кислоты.

Её вес равен 400 х 0,098 = 39,2 грамма;

М H₂SO₄ = 2 + 32 + 16 х 4 = 98 грамм/моль;

N H₂SO₄ = 39,2 / 98 = 0,4 моль;

С таким количеством кислоты вступит в реакцию с 0,4 х 2 = 0,8 моль щелочи.

Вычислим её вес.

М NaОН = 23 + 16 + 1 = 40 грамм/моль;

м NaОН = 0,8 х 40 = 32 грамма;