Вычислите массу осадка образованного при взаимодействий хлорида железа три и 1230 г 70 % раствора гидроксида натрия

Дано:

m (NaOH) = 1230 г

w% (NaOH) = 70%

Найти:

m (осадка) - ?

Решение:

FeCl3 + 3NaOH = Fe (OH) 3 + 3NaCl, - решаем задачу, используя составленное уравнение реакции:

1) Находим массу гидроксида натрия в растворе:

m (NaOH) = 1230 г * 0,7 = 861 г

2) Находим количество гидроксида натрия:

n (NaOH) = 861 г: 40 г/моль = 21,525 моль

3) Составляем логическое выражение:

если 3 моль NaOH дает 1 моль Fe (OH) 3,

то 21,525 моль NaOH даст x моль Fe (OH) 3,

тогда х = 7,175 моль.

4) Находим массу гидроксида железа, выпавшего в осадок в результате реакции:

m (Fe (OH) 3) = n * M = 7,175 моль * 107 г/моль = 767,725 г.

Ответ: m (Fe (OH) 3) = 767,725 г.