Через 20 г раствора с массовой долей ортофосфорной кислоты 49% пропустили аммиак. определите массу дигидрофосфата аммония

Дано:

m р-ра (H₃PO₄) = 20 г

ω (H₃PO₄) = 49%

Найти:

m (NH₄H₂PO₄) - ?

Решение:

1) H₃PO₄ + NH₃ = > NH₄H₂PO₄;

2) M (H₃PO₄) = Mr (H₃PO₄) = Ar (H) * N (H) + Ar (P) * N (P) + Ar (O) * N (O) = 1 * 3 + 31 * 1 + 16 * 4 = 98 г/моль;

M (NH₄H₂PO₄) = Mr (NH₄H₂PO₄) = Ar (N) * N (N) + Ar (H) * N (H) + Ar (P) * N (P) + Ar (O) * N (O) = 14 * 1 + 1 * 6 + 31 * 1 + 16 * 4 = 115 г/моль;

3) m (H₃PO₄) = ω (H₃PO₄) * m р-ра (H₃PO₄) / 100% = 49% * 20 / 100% = 9,8 г;

4) n (H₃PO₄) = m (H₃PO₄) / M (H₃PO₄) = 9,8 / 98 = 0,1 моль;

5) n (NH₄H₂PO₄) = n (H₃PO₄) = 0,1 моль;

6) m (NH₄H₂PO₄) = n (NH₄H₂PO₄) * M (NH₄H₂PO₄) = 0,1 * 115 = 11,5 г.

Ответ: Масса NH₄H₂PO₄ составляет 11,5 г.