Какая соль и какой массы образуется при пропускании 4,48 литров аммиака через 196 грамм 10% раствора фосфорной кислоты?

Question

Смоки

Химия

2 августа, 22:46

Какая соль и какой массы образуется при пропускании 4,48 литров аммиака через 196 грамм 10% раствора фосфорной кислоты?

+4

Ответы (2)

Знаешь ответ на этот вопрос?

Ирина Герасимова · Answer 1

V (NH3) = 4,48 л.

m (H3PO4) = 196 г.

W = 10 %.

Определим массу, образовавшейся соли. Записываем решение.

Сначала находим количество вещества аммиака и фосфорной кислоты.

n (NH3) = V/Vm.

n (NH3) = 4,48/22,4 = 0,2 моль.

m (H3PO4) = 196 * 0,1 = 19,6 г.

n = m/M.

M (H3PO4) = 98 г/моль.

n (H3PO4) = 19,6/98 = 0,2 моль.

Значит, в результате образуется следующая соль, записываем уравнение реакций.

NH3 + H3PO4 = NH4H2PO4

Находим массу образовавшейся соли.

0,2 моль - х моль соли

1 моль - 1 моль.

Х = 1 * 0,2 : 1 = 0,2 моль.

m = n * M.

M (NH4H2PO4) = 115 г/моль.

m (NH4H2PO4) = 0,2 * 115 = 23 г.

В результате образуется соль, которая называется дигидрофосфат аммония.

Ответ: дигидрофосфат аммония, массой 23 грамма.

Артемий Токарев · Answer 2

В данном задании вам необходимо определить массу полученной соли, используя следующие данные:

Объем аммиака равен - 4,48 литров.

Масса раствора фосфорной кислоты - 196 г.

W = 10 %.

Порядок выполнения данного задания Запишите уравнение реакции; Определите количество вещества необходимых веществ; Определите массу полученной соли. Запишите решение для определения массы полученной соли

Уравнение реакции.

NH3 + H3PO4 = NH4H2PO4.

Определите количество вещества аммиака.

n = V/Vm.

n = 4,48 л/22,4 л/моль = 0,2 моль.

Следовательно, количество вещества аммиака равно 0,2 моль.

Определите массу фосфорной кислоты.

W = m р. в./m р-ра * 100 %.

m (H3PO4) = 196 * 0,1 = 19,6 г.

Следовательно, масса фосфорной кислоты равна 19,6 грамм.

Определите количество вещества фосфорной кислоты.

n = m/M.

M (H3PO4) = 98 г/моль.

n = 19,6 г/98 г/моль = 0,2 моль.

Следовательно, количество вещества фосфорной кислоты равно 0,2 моль.

Следовательно, n (NH3) = n (H3PO4) = n (NH4NH2PO4) = 0,2 моль.

Далее определите массу полученной соли.

m = n * M.

M (NH4NH2PO4) = 14 + 4 + 14 + 2 + 31 + 64 = 129 г/моль.

m = 129 г/моль * 0,2 моль = 25,8 г.

Следовательно, масса полученной соли равна 25,8 г.

Ответ: масса соли равна 25,8 г.