2 августа, 22:46

Какая соль и какой массы образуется при пропускании 4,48 литров аммиака через 196 грамм 10% раствора фосфорной кислоты?

+2
Ответы (2)
  1. 3 августа, 00:00
    0
    V (NH3) = 4,48 л.

    m (H3PO4) = 196 г.

    W = 10 %.

    Определим массу, образовавшейся соли. Записываем решение.

    Сначала находим количество вещества аммиака и фосфорной кислоты.

    n (NH3) = V/Vm.

    n (NH3) = 4,48/22,4 = 0,2 моль.

    m (H3PO4) = 196 * 0,1 = 19,6 г.

    n = m/M.

    M (H3PO4) = 98 г/моль.

    n (H3PO4) = 19,6/98 = 0,2 моль.

    Значит, в результате образуется следующая соль, записываем уравнение реакций.

    NH3 + H3PO4 = NH4H2PO4

    Находим массу образовавшейся соли.

    0,2 моль - х моль соли

    1 моль - 1 моль.

    Х = 1 * 0,2 : 1 = 0,2 моль.

    m = n * M.

    M (NH4H2PO4) = 115 г/моль.

    m (NH4H2PO4) = 0,2 * 115 = 23 г.

    В результате образуется соль, которая называется дигидрофосфат аммония.

    Ответ: дигидрофосфат аммония, массой 23 грамма.
  2. 3 августа, 00:21
    0
    В данном задании вам необходимо определить массу полученной соли, используя следующие данные:

    Объем аммиака равен - 4,48 литров.

    Масса раствора фосфорной кислоты - 196 г.

    W = 10 %.

    Порядок выполнения данного задания Запишите уравнение реакции; Определите количество вещества необходимых веществ; Определите массу полученной соли. Запишите решение для определения массы полученной соли

    Уравнение реакции.

    NH3 + H3PO4 = NH4H2PO4.

    Определите количество вещества аммиака.

    n = V/Vm.

    n = 4,48 л/22,4 л/моль = 0,2 моль.

    Следовательно, количество вещества аммиака равно 0,2 моль.

    Определите массу фосфорной кислоты.

    W = m р. в./m р-ра * 100 %.

    m (H3PO4) = 196 * 0,1 = 19,6 г.

    Следовательно, масса фосфорной кислоты равна 19,6 грамм.

    Определите количество вещества фосфорной кислоты.

    n = m/M.

    M (H3PO4) = 98 г/моль.

    n = 19,6 г/98 г/моль = 0,2 моль.

    Следовательно, количество вещества фосфорной кислоты равно 0,2 моль.

    Следовательно, n (NH3) = n (H3PO4) = n (NH4NH2PO4) = 0,2 моль.

    Далее определите массу полученной соли.

    m = n * M.

    M (NH4NH2PO4) = 14 + 4 + 14 + 2 + 31 + 64 = 129 г/моль.

    m = 129 г/моль * 0,2 моль = 25,8 г.

    Следовательно, масса полученной соли равна 25,8 г.

    Ответ: масса соли равна 25,8 г.
Знаешь ответ на этот вопрос?
Новые вопросы по химии
1) Вычислить объём углекислого газа, выделившегося при сливании растворов, содержащих 5,3 гр карбоната натрия и 7,3 гр соляной кислоты. 2) Вычислить массовую долю поваренной соли в растворе, приготовленном из 40 гр соли и 160 гр воды.
Ответы (1)
Рассчитайте массу алюминия, необходимого для получения 130 г хрома из его оксида cr203 алюмотермическим способом
Ответы (1)
Определить количество оксида железа 3 необходимиго для получения чистого железа количеством 112 г путём алюминотермии и составить дано
Ответы (1)
Рассчитайте объем водорода, выделившегося при взаимодействии 30 г цинка с 200 мл 20%-ного раствора соляной кислоты
Ответы (1)
Na-NaOH-Ch3 COONa-Ch4-Co2-Na2 CO3-NaHCo3
Ответы (1)
Название основания Mg (OH) 2, Fe (OH) 2, Cr (OH) 3
Ответы (1)
К раствору содержащему 27 г хлорида меди, добавили железные опилки. Какая масса меди выделилась в результате этой реакции?
Ответы (1)
Сколько грамм воды образуется при взаимодействии 8 л водорода с кислородом
Ответы (1)
Определи объем воздуха (кислорода 21%), необходимый для сжигания этилового спирта объемом 500 мл (плотность=0,8 г/мл) и массовой долей C2H5OH 92%
Ответы (1)
Где больше урана в 1,2 г хлорида урана или в 1,0 оксида урана. записать формулы и расчеты обосновать
Ответы (1)